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Sagot :
Réponse :
- L’eau de mer est considérée comme un mélange homogène parce que le sel se dissout complètement et se répartit de manière uniforme dans toute l’eau. Cela signifie que peu importe où vous prélevez un échantillon d’eau de mer, il aura la même composition. Le sel, ou chlorure de sodium, est soluble, ce qui est sa propriété principale ici.
- Pour l’eau pure, imaginez simplement des molécules d’eau qui flottent librement. Quand on ajoute du sel, il se dissout et les ions se mélangent avec les molécules d’eau. Dans l’eau salée, les molécules d’eau sont moins libres de bouger parce qu’elles interagissent avec les ions de sel.
- Quand on refroidit de l’eau, elle finit par geler et devenir de la glace. C’est ce qui se passe dans le dispositif réfrigérant. L’eau pure gèlera à 0°C, mais l’eau salée gèlera à une température plus basse à cause du sel. Donc, si un échantillon gèle à moins de 0°C, c’est celui qui contient de l’eau salée.
- La formule pour relier la masse, le volume et la masse volumique est : ρ= m / v.
où ( rho ) est la masse volumique (en kg/m³), ( m ) est la masse (en kg), et ( V ) est le volume (en m³)
Et si tu veux une version plus rapide :
- Eau de mer homogène : Le sel se dissout partout pareil.
- Modélisation : Eau pure = que de l’eau. Eau salée = eau + petits morceaux de sel.
- Changement d’état : L’eau devient glace. Eau pure gèle à 0°C, eau salée en dessous.
- Formule : Masse volumique = masse / volume. p = m / v.
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