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Bonjour, j'ai vraiment besoin d aide pour cet exercice.

Exercice 2:. On mélange m (Al) = 1,35 g d'aluminium métal avec V = 200 mL d'acide sulfurique à une concentration C = 1,00 mol.L-¹. Il se forme des ions aluminium III Al³+, du dihydrogène gazeux H₂ et de l'eau.

1. Lors de la réaction de dissolution de l'acide sulfurique avec l'eau, il se forme des ions sulfate SO4²- et les ions oxonium. Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H₂SO4 et en déduire la concentration des ions oxonium.

2. Seuls les ions oxonium H3O+ participent à la réaction avec l'aluminium Al(s). Que peut-on dire des ions sulfate ?

3. Ecrire l'équation bilan de la réaction.

4. Quel est le volume de gaz dégagé ?

5. Calculer la concentration finale des ions oxonium.

Données: Masse molaire de l'aluminium : M(Al) = 27 g.mol-¹ Volume molaire des gaz : 24 L.mol-¹​

Sagot :

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