Bonjour je n’arrive pas cette exercice,
Composition d'une statue
Le bronze est un alliage constitué de cuivre Cu et d'étain Sn, dont les proportions peuvent varier. On souhaite connaître le pourcentage massique de chaque métal ayant servi à la fabrication d’une statue.
Pour cela, on réalise un petit prélèvement sur une des faces,
permettant de recueillir 5,0 g de bronze.
Le morceau de bronze est placé dans un récipient contenant de l'acide chlorhydrique (H+ (aq) + Cl-(aq)) en large excès. Ce dernier réagit seulement avec l'étain, le transformant en ions
étain Sn²+ (aq). La réaction libère 243 mL de dihydrogène.
Données : couples oxydant/réducteur Sn²+ (aq)/Sn (s); H+ (aq)/H₂ (g).
Masse molaire: Msn = 118,7 g.mol-¹.
1. Écrire les demi-équations électroniques d'oxydoréduc-
tion, puis l'équation modélisant la transformation entre
l'acide chlorhydrique et l'étain.
2. En s'aidant d'un tableau d'avancement, déterminer la
quantité de matière d'étain ayant réagi.
3. En déduire la masse d'étain contenu dans l'échantillon
ainsi que le pourcentage massique de chaque métal constituant la statue.
