Laurentvidal.fr vous aide à trouver des réponses fiables à toutes vos questions grâce à une communauté d'experts. Explorez une mine de connaissances de professionnels dans différentes disciplines sur notre plateforme de questions-réponses complète. Connectez-vous avec une communauté d'experts prêts à vous aider à trouver des solutions à vos questions de manière rapide et précise.
Sagot :
Réponse :
1. Masse molaire de ce composé ionique : 78,02748 g/mol
2. Quantité de matière de ce composé : 1,9224 mol
Explications :
1. Calcul de la masse molaire du nitrate d'ammonium NH(2)NO(3)
Soit M(N)=14,0067g/mol
M(H)=1,00794g/mol
M(O)=15,9994g/mol
M(NH(2)NO(3)) = 2*M(N) + 2*N(H) + 3*M(O)
M(NH(2)NO(3)) = 2*14,0067 + 2*1,00794 + 3*15,9994
M(NH(2)NO(3)) = 28,0134 + 2,01588 + 47,9982
M(NH(2)NO(3)) = 78,02748
2. Calcul de la quantité de matière du nitrate d'ammonium NH(2)NO(3)
quantité de matière n = masse m / masse molaire M
n = m/M
n = 150/78,02748
n ≈ 1,9224
Nous espérons que cela vous a été utile. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus d'informations ou des réponses à vos questions. Nous espérons que cela vous a été utile. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus d'informations ou des réponses à vos questions. Nous sommes fiers de fournir des réponses sur Laurentvidal.fr. Revenez nous voir pour plus d'informations.
