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Le pH des trois solutions suivantes vaut 2,70 :
- solution d'acide chlorhydrique (H3O+, Cl-) de concentration c1 = 2,0 X 10^-3 mol.L-1 ;
- solution d'acide éthanoïque C2H4O2 de concentration c2 = 0,25 mol.L-1 ;
- solution d'acide monochloroéthanoïque C2H3O2Cl de concentration c3 = 5,0 X 10^-3 mol.L-1.
a) Calculer la concentration des ions H3O+ dans chacune des trois solutions. Que constate-t-on pour l'acide chlorhydrique ? Que peut-on en déduire ?

Sagot :

Réponse : 2,0*10^-3 mol.l

Explications : [H3O+]= 10^-ph

donc c’est un acide fort

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