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Bonjour quelqu'un peut m'aider s'il vous plaît je n'y arrive pas. Merci d'avance.
Lors du mélange d'une solution de chlorure
de fer (III), (Fe3+ (aq) + 3 Cl(aq)), et d'une solution d'hy-
droxyde de sodium, (Nat (aq) + HO (aq)),
un précipité solide d'hydroxyde de fer(III),
Fe(OH)3(s) se forme. Le système chimique
contient initialement 2,0 mmol d'ions fer (III)
et 6,0 mmol d'ions hydroxyde. À l'état final, la
quantité des deux espèces est nulle.
1. Écrire le système chimique dans son état
initial et son état final.
2. Écrire l'équation chimique relative à cette transformation.
3. Qualifier les ions sodium Nat(aq) et Cl(aq) lors de
cette transformation.​

Sagot :

Svant

Réponse:

Bonjour

1.

Etat initial :

Fe³⁺(aq) : 2 mmol

Cl⁻ (aq) : 6 mmol

Na⁺(aq) : 6 mmol

HO⁻ (aq): 6 mmol

Etat final :

Fe³⁺ (aq) : 0 mmol

Cl⁻ (aq) : 6 mmol

Na⁺ (aq) : 6 mmol

HO⁻ (aq) : 0 mmol

Fe(OH)₃ (s) : 2 mmol

2.

Fe³⁺ (aq) + 3HO⁻ (aq) → Fe(OH)₃ (s)

3. Les ions sodium Na⁺ et chlorure Cl⁻ sont presents en meme quantité a l'etat initial et à l'etat final. Ils sont spectateurs.

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