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Merci de m'aider à résoudre cette exercice je n'y arrive pas calculer le ph d'une solution dont la concentration en ions oxonium H3O+ est égale à : a.H3O+=2.5 x 10(puissance-5)mol/L b.H3O+= 2.5 x 10(puissance-9)mol/L

Sagot :

JocelynTermS

tu fait -log([H3O+])

 

donc a) -log(2.5x10^-5)=4.6

          b)-log(2.5x10^-9)=8.6

 

donc le a) est acide le b) est basique

 

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