Answered

Laurentvidal.fr est là pour vous fournir des réponses précises à toutes vos questions avec l'aide de notre communauté experte. Obtenez des solutions rapides et fiables à vos questions grâce à des professionnels expérimentés sur notre plateforme de questions-réponses complète. Explorez notre plateforme de questions-réponses pour trouver des réponses détaillées fournies par une large gamme d'experts dans divers domaines.

on fait agir de l'acide sulfurique concentre et chauffe sur 25,50g de cuivre. 1) formuler l’équation de la réaction. calculer le volume du gaz obtenu dans les C.N.T.P. 2) on évapore la solution; quelle est la masse du résidu solide obtenu? ce résidu est dissous dans l'eau. par action de la potasse, il se forme un précipite bleu. quel est ce précipite? quelle est sa masse?

Sagot :

H2SO4+Cu==> CuSO4+H2

masse molaire CU=63,5

concentration  molaire[Cu]=25,5/63,5=0,4015...

volume de H2=22,4*0,4015=8,995...

 soit 9 L =9 dm^3

masse molaire Cu SO4=159,6g

masse du CuSO4 formé=159,6*0,4015.=64,0794..

soit 64,08 g

CuS04+2K0H==> Cu(OH)2+K2SO4

précipité d'hydroxyde de cuivre ( bleu)

masse molaire Cu(OH)2=97,5

masse recueillie 97,5*0,4015=39,14625..

soit 39,15 g

Nous espérons que nos réponses vous ont été utiles. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus d'informations et de réponses à d'autres questions. Merci d'utiliser notre plateforme. Nous nous efforçons de fournir des réponses précises et à jour à toutes vos questions. Revenez bientôt. Visitez Laurentvidal.fr pour obtenir de nouvelles et fiables réponses de nos experts.