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J'ai quelque petit soucis avec cet exercice;

Voici l'énoncé : une solution permettant de lutter contre les démangeaisons contient entre autres composés, de la glycine C2H5O2N à raison d'une masse m=1,44 g pour V=100,0 mL de solution. 
Déterminer la concentration molaire en glycine de la solution.

Merci pour votre aide.

Sagot :

Camille76320

Alors tu sais que Concentration molaire C=n/V

n=m/M  avec M=masse molaire de la molécule= sommes des masses molaires des atomes. As tu vu cela ?? donc pour chaque atome tu as:

Mc=12; Mh=1 ; Mo=16 ; Mn= 14

Donc M de C2H502N= (12x2) + (1x5) + (16x2) + (14) =  24 + 5 + 32 + 14 = 75 g.mol

 

Ensuite tu reporte dans la formule ce qui te donne n= 1.44/75 = 1,92 x 10^(-2) mol

Enfin tu reporte pour la concentration : C=n/V = (1,92x10^(-2)) / (100x10^(-3))

et tu obtiens C= 0.192 mol/L

 

Moi je le ferais comme cela, après si tu ne connais pas la masse molaire je ne sais pas qu'elle autre méthode te donner...

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