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Exercice 9
on considère la réaction entre le fer Fe e
e dioxygène 02, il se forme du dioxyde
de fer de formule Fe304. On fait réagir
223,2g de fer et 128g de 02.On donne:
M(Fe)=55,8g/mol M(0)=-16g/mol.
1) Ecrire l'équation de la réaction


​

Sagot :

allexxa

Réponse:

4Fe + 3O2 -> 2Fe3O4

Explications:

  • 2) Calculer la quantité de matière de fer et de dioxygène.
  • n(Fe) = m(Fe) / M(Fe)
  • n(Fe) = 223,2g / 55,8g/mol
  • n(Fe) = 3,996 mol
  • n(O2) = m(O2) / M(O2)
  • n(O2) = 128g / 32g/mol
  • n(O2) = 4 mol
  • 3) Déterminer le réactif limitant.
  • La réaction entre 4 moles de fer et 3 moles de dioxygène nécessite en réalité seulement 3 moles de dioxygène pour réagir avec 4 moles de fer. Ainsi, le dioxygène est le réactif limitant car il est en moindre quantité par rapport au fer.
  • 4) Calculer la quantité de matière de Fe3O4 formé.
  • D'après l'équation de la réaction, 4 moles de fer réagissent avec 3 moles de dioxygène pour former 2 moles de Fe3O4.
  • n(Fe3O4) = (3,996 mol / 4 mol) * 2 mol
  • n(Fe3O4) = 1,998 mol
  • 5) Calculer la masse de Fe3O4 formé.
  • m(Fe3O4) = n(Fe3O4) * M(Fe3O4)
  • m(Fe3O4) = 1,998 mol * (3*55,8g/mol + 4*16g/mol)
  • m(Fe3O4) = 399,6 g
  • Donc, la masse de Fe3O4 formé est de 399,6g.
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