Answered

Laurentvidal.fr est l'endroit idéal pour trouver des réponses rapides et précises à toutes vos questions. Découvrez la facilité de trouver des réponses fiables à vos questions grâce à une vaste communauté d'experts. Explorez notre plateforme de questions-réponses pour trouver des réponses détaillées fournies par une large gamme d'experts dans divers domaines.

Un réduit 40,8 g d'oxyde de Fer Ⅲ. par 40,5g d'Aluminium . Ecrire et equillibrer l'equation 2. La réaction est elle stroechiometrie, justifier ? 3. Quel est le reactif limitant 4. Quelle masse de fer deposée?

Sagot :

allexxa

Réponse:

  • 1- L'équation équilibrée de la réaction est la suivante :
  • 2 Fe2O3 + 3 Al → 2 Fe + 3 Al2O3
  • 2- Pour vérifier si la réaction est stœchiométrique, on compare les quantités de réactifs en prenant en compte le rapport stœchiométrique entre eux.
  • 3- Pour déterminer le réactif limitant, on calcule les quantités de produit qui peuvent être formées à partir de chaque réactif, en utilisant le rapport stœchiométrique de la réaction. Le réactif qui produit le moins de produit est le réactif limitant.
  • 4- Pour calculer la masse de fer déposée, on détermine d'abord combien de fer est formé à partir de l'aluminium en utilisant le réactif limitant. Ensuite, on utilise la formule : Masse = Quantité de matière x Masse molaire pour trouver la masse de fer déposée.
  • En suivant ces étapes, vous pourrez déterminer le réactif limitant et calculer la masse de fer déposée dans la réaction de réduction de l'oxyde de fer III par l'aluminium.
Merci de votre passage. Nous nous efforçons de fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. À la prochaine. Votre visite est très importante pour nous. N'hésitez pas à revenir pour des réponses fiables à toutes vos questions. Revenez sur Laurentvidal.fr pour obtenir plus de connaissances et de réponses de nos experts.