Réponse:
) Couleur du bleu de Bromothymol
En milieu acide (pH < 6.0) : le bleu de Bromothymol est bleu
En milieu basique (pH > 7.0) : le bleu de Bromothymol est vert
En milieu neutre (pH = 7.0) : le bleu de Bromothymol est incolore
2) Équation globale de la réaction
La réaction entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de sodium (NaOH) est une réaction d'acidité-base :
HCl (acide) + NaOH (base) → NaCl (chlorure de sodium) + H2O (eau)
3) Observation pour dire que l'équivalence est atteinte
L'équivalence est atteinte lorsque le bleu de Bromothymol change de couleur, passant du bleu à l'incolore ou au vert, ce qui indique que le pH de la solution est devenu neutre ou basique.
4) Concentration de la solution d'acide
La concentration de la solution d'acide chlorhydrique est donnée en dose (20 ml) et en pourcentage (N = 50). Pour trouver la concentration en mol/l, nous devons d'abord convertir la dose en litres :
20 ml = 0,02 L (en convertissant les millilitres en litres)
Ensuite, nous pouvons utiliser la formule de concentration :
Concentration = Masse de l'acide / Volume de la solution
= 50 g / 0,02 L
= 2,5 M (mol/l)
5) Masse de chlorure de sodium obtenue
Après évaporation à sec, la solution finale contient du chlorure de sodium (NaCl). Pour calculer la masse de chlorure de sodium obtenue, nous devons d'abord trouver la quantité de NaOH ajoutée (10 ml) et la convertir en litres :
10 ml = 0,01 L (en convertissant les millilitres en litres)
Ensuite, nous pouvons utiliser la formule de molarité :
Masse de NaOH = Quantité de NaOH × Concentration de NaOH
= 0,01 L × 1 M (concentration de NaOH)
= 0,01 mol
Enfin, nous pouvons utiliser la formule de molarité pour trouver la masse de chlorure de sodium obtenue :
Masse de NaCl = Masse de NaOH × Masse moléculaire de NaCl
= 0,01 mol × 58,44 g/mol (masse moléculaire de NaCl)
= 0,588 g
Donc, la masse de chlorure de sodium obtenue est de 0,588 g.
