Réponse:
) Méthode pour mettre en évidence l'élément carbone
Pour mettre en évidence l'élément carbone, nous allons utiliser la méthode de Marignac :
Ajouter du sulfate de cuivre (CuSO4) à la solution contenant les gaz dégagés lors de la combustion.
Ajouter ensuite du sodium carbonate (Na2CO3) à la solution.
Le cuivre(I) carbonate (Cu2CO3) se forme et précipite, ce qui permet de mettre en évidence l'élément carbone.
2) Pourcentage des éléments présents dans le composé
Pour déterminer le pourcentage de chacun des éléments présents dans le composé, nous allons utiliser les quantités de gaz dégagés lors de la combustion :
Gaz qui trouble l'eau de chaud (CO2) : 3,52 g
Eau (H2O) : 1,8 g
Nous pouvons déduire que le gaz qui trouble l'eau de chaud est le dioxyde de carbone (CO2), qui contient l'élément carbone.
Masse de carbone : 3,52 g
Masse d'oxygène : 3,52 g × 2 (car il y a deux atomes d'oxygène dans le dioxyde de carbone) = 7,04 g
Masse d'eau : 1,8 g
Ensuite, nous pouvons calculer le pourcentage de chacun des éléments présents dans le composé :
Pourcentage de carbone : (3,52 g / 5,32 g) × 100% ≈ 66,2%
Pourcentage d'oxygène : (7,04 g / 5,32 g) × 100% ≈ 32,1%
Pourcentage d'eau : (1,8 g / 5,32 g) × 100% ≈ 1,7%
3) Formule brute de A
En utilisant les pourcentages déterminés ci-dessus, nous pouvons écrire la formule brute de A :
C6H1O3
La formule brute indique que l'échantillon contient 6 atomes de carbone, 1 atome d'hydrogène et 3 atomes d'oxygène.
