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exercice masse molaire.

Exercice Masse Molaire class=

Sagot :

grg601595

Réponse:

La masse molaire du composé est d'environ 78,5 g/mol.La formule brute du composé est ( C_3H_7Cl ).

Explications:

1.1. Vérification de la Masse MolaireNous avons les pourcentages massiques suivants :

C : 48,92%

Cl : 42,22%

Supposons un échantillon de 100 g du composé.

Les masses de chaque élément dans l'échantillon sont donc :

Masse de C : ( 48,92 ) g

Masse de Cl : ( 42,22 ) g

Masse restante (supposée être de l'hydrogène) : ( 100 - (48,92 + 42,22) = 8,86 ) g

Pour vérifier la masse molaire, nous utiliserons les masses molaires des éléments :

( M(C) = 12,0 ) g/mol( M(H) = 1,0 ) g/mol( M(Cl) = 35,5 ) g/mol2.

Détermination de la Formule Empirique

Nous convertissons ces masses en moles pour trouver le rapport le plus simple des nombres entiers des éléments.

Carbone (C) :

Moles de C =48,92 g÷12,0 g/mol=4,0767 mol

Chlore (Cl) :

Moles de Cl =42,22 g÷35,5 g/mol =1,1885 mol

Hydrogène (H) :

Moles de H = 8,86 g ÷ 1,0 g/mol =8,86 mol

Ensuite, nous trouvons le rapport le plus simple en divisant chaque valeur par le plus petit nombre de moles (1,1885 mol) :

C:4,0767÷1,1885≈3,43

Cl:1,1885÷1,1,1885 =1

H:8,86÷1,1885≈7,46

Les rapports sont approximativement :

•C : H : Cl = 3,43 : 7,46 : 1

Ces rapports se rapprochent de nombres entiers, donc nous pouvons approximer la formule empirique à ( C_3H_7Cl ).

3. Vérification de la Masse Molaire

Pour vérifier si la masse molaire de ( C_3H_7Cl ) est d'environ 78,5 g/mol, nous calculons :

Masse molaire de C3H7Cl = 3(12,0 g/mol) + 7(1,0 g/mol) + 1(35,5 g/mol) =36,0 g/mol +7,0 g/mol +35,5 g/mol=78,5 g/mol

Ainsi, la formule empirique ( C_3H_7Cl ) correspond à la masse molaire donnée d'environ 78,5 g/mol.

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