Réponse:
La masse molaire du composé est d'environ 78,5 g/mol.La formule brute du composé est ( C_3H_7Cl ).
Explications:
1.1. Vérification de la Masse MolaireNous avons les pourcentages massiques suivants :
C : 48,92%
Cl : 42,22%
Supposons un échantillon de 100 g du composé.
Les masses de chaque élément dans l'échantillon sont donc :
Masse de C : ( 48,92 ) g
Masse de Cl : ( 42,22 ) g
Masse restante (supposée être de l'hydrogène) : ( 100 - (48,92 + 42,22) = 8,86 ) g
Pour vérifier la masse molaire, nous utiliserons les masses molaires des éléments :
( M(C) = 12,0 ) g/mol( M(H) = 1,0 ) g/mol( M(Cl) = 35,5 ) g/mol2.
Détermination de la Formule Empirique
Nous convertissons ces masses en moles pour trouver le rapport le plus simple des nombres entiers des éléments.
Carbone (C) :
Moles de C =48,92 g÷12,0 g/mol=4,0767 mol
Chlore (Cl) :
Moles de Cl =42,22 g÷35,5 g/mol =1,1885 mol
Hydrogène (H) :
Moles de H = 8,86 g ÷ 1,0 g/mol =8,86 mol
Ensuite, nous trouvons le rapport le plus simple en divisant chaque valeur par le plus petit nombre de moles (1,1885 mol) :
C:4,0767÷1,1885≈3,43
Cl:1,1885÷1,1,1885 =1
H:8,86÷1,1885≈7,46
Les rapports sont approximativement :
•C : H : Cl = 3,43 : 7,46 : 1
Ces rapports se rapprochent de nombres entiers, donc nous pouvons approximer la formule empirique à ( C_3H_7Cl ).
3. Vérification de la Masse Molaire
Pour vérifier si la masse molaire de ( C_3H_7Cl ) est d'environ 78,5 g/mol, nous calculons :
Masse molaire de C3H7Cl = 3(12,0 g/mol) + 7(1,0 g/mol) + 1(35,5 g/mol) =36,0 g/mol +7,0 g/mol +35,5 g/mol=78,5 g/mol
Ainsi, la formule empirique ( C_3H_7Cl ) correspond à la masse molaire donnée d'environ 78,5 g/mol.
