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Sagot :
Réponse :On peut observer un dégagement de gaz dans l'éprouvette pendant la réaction.
Les tests permettant de mettre en évidence les produits de la réaction du calcium métallique dans l'eau sont:
Test de phénolphtaléine pour mettre en évidence la présence des ions hydroxyde (formation d'une solution rose)
Test au sulfate de cuivre pour mettre en évidence la présence des ions calcium (précipitation d'un précipité bleu)
Mesure du pH pour vérifier l'augmentation de la basicité de la solution.
Le réactif limitant dans cette expérience est le calcium métallique, car il disparait complètement lors de la réaction.
L'équation de la réaction du calcium avec l'eau est : Ca(s) + 2 H2O(l) -> Ca(OH)2(aq) + H2(g)
Calcul du volume théorique de gaz formé: Masse de calcium utilisée: 0.80 g Moles de calcium utilisées: 0.80 g / 40 g/mol = 0.02 mol Moles de dihydrogène formées (selon l'équation): 0.02 mol x 1 = 0.02 mol Volume de gaz formé (à 20°C, 1 atm): 0.02 mol x 24 L/mol = 0.48 L ou 480 mL
Calcul du pourcentage d'erreur: %erreur = (490 mL - 480 mL) / 480 mL x 100 = 2.08%
Les raisons possibles de cet écart peuvent être des pertes de gaz lors de la manipulation, des variations de température ou de pression non prises en compte, des erreurs de mesure, etc.
Explications :si ça t'a aidé note moi et met un remerciement svp
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