Exercice 6 :
L’atome de cuivre possède 29 électrons et 63 nucléons.
1) Quelle est la charge totale des électrons ?
2) En déduire la charge du noyau de l’atome de cuivre Cu ainsi que le nombre de protons dans le noyau.
3) Quel est alors le nombre de charge de cet atome ?
4) Donner la représentation symbolique de cet atome et de son noyau.
Exercice 7 :
L’iode symbolisé par I possède 127 nucléons. La charge de son noyau est q = 8,48.10−18C.
1) Quel est le nombre de charge (ou numéro atomique) Z de cet atome ?
2) Calculer le nombre de neutrons dans son noyau.
3) Quel est le nombre d’électrons de l’atome d’iode ?
4) Donner la représentation symbolique de l’atome d’iode.
5) Calculer une valeur approchée de la masse de l’atome d’iode.
6) Quel est le nombre d’atomes d’iode contenu dans un échantillon de masse m = 20 g ?
7) Calculer la masse d’une mole d’atomes d’iode.
On donne : e = 1,6. 10−19C ; mp ≈ mn = 1,67. 10−27kg ;