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Sagot :
1-1. Formule générale des alcènes
Les alcènes appartiennent à la famille des hydrocarbures insaturés, caractérisés par au moins une double liaison carbone-carbone. La formule générale des alcènes est CnH2n, où n est le nombre de carbones dans la molécule.
1-2. Exemple d'alcène
Un exemple d'alcène est l'éthylène (ou éthène). Sa formule chimique est C2H4.
1-3. Nomenclature des composés chimiques
C4H10 : Butane
ZnO : Oxyde de zinc
Fe3O4 : Magnétite (ou oxyde de fer(II,III))
C3H6 : Propylène (ou propène)
1-4. Équilibrage des équations chimiques
Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
EXERCICE 2 (04 points)
2-1. Équation de la réaction
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2-2. Nom du sel formé
Le sel formé est le chlorure de zinc (ZnCl2).
2-3. Gaz formé et son volume
Le gaz formé est l'hydrogène (H2).
Pour déterminer le volume d'hydrogène formé :
Masse de Zn : 32,5 g
Masse molaire de Zn : 65 g/mol
Quantité de Zn :
32
,
5
g
65
g/mol
=
0
,
5
mol
65 g/mol
32,5 g
=0,5 mol
La réaction montre que 1 mole de Zn produit 1 mole de H2.
Quantité de H2 formée : 0,5 mol
À conditions normales de température et de pression (CNTP), 1 mole de gaz occupe 22,4 L.
Volume de H2 formé :
0
,
5
mol
×
22
,
4
L/mol
=
11
,
2
L
0,5 mol×22,4 L/mol=11,2 L
2-4. Masse du sel formé
Masse molaire de ZnCl2 :
65
g/mol
(
Z
n
)
+
2
×
35
,
5
g/mol
(
C
l
)
=
136
g/mol
65 g/mol(Zn)+2×35,5 g/mol(Cl)=136 g/mol
Masse de ZnCl2 formée :
0
,
5
mol
×
136
g/mol
=
68
g
0,5 mol×136 g/mol=68 g
EXERCICE 3 (06 points)
3-1. Schéma à l'équilibre
(Diagramme non fourni ici)
3-2. Forces exercées sur la boule
Poids (P) : force due à la gravité, dirigée vers le bas.
Force de rappel du ressort (F) : force exercée par le ressort, dirigée vers le haut.
3-3. Intensité des forces
À l'équilibre, les forces sont égales en intensité :
Poids :
P
=
m
×
g
P=m×g
Force de rappel :
F
=
k
×
Δ
l
F=k×Δl
3-4. Schéma des forces
(Echelle: 1 cm = 1 N, diagramme non fourni ici)
3-5. Forme d'énergie
L'énergie potentielle élastique est stockée dans le ressort.
3-6. Expression de l'énergie
E
p
=
m
×
g
×
h
E
p
=m×g×h
Pour m = 200 g = 0,2 kg, h = 40 m, et g = 10 N/kg :
E
p
=
0
,
2
kg
×
10
N/kg
×
40
m
=
80
J
E
p
=0,2 kg×10 N/kg×40 m=80 J
EXERCICE 4 (06 points)
4-1. Calcul de la vergence
Vergence (V) :
V
=
1
f
V=
f
1
Avec f = 10 cm = 0,1 m :
V
=
1
0
,
1
=
10
dioptries
V=
0,1
1
=10 dioptries
4-2. Construction graphique
(Diagramme non fourni ici)
4-3. Caractéristiques des images
Pour AB placé à 5 cm :
L'image sera virtuelle, droite, et agrandie.
Pour AB placé à 20 cm :
L'image sera réelle, inversée, et réduite.
Les alcènes appartiennent à la famille des hydrocarbures insaturés, caractérisés par au moins une double liaison carbone-carbone. La formule générale des alcènes est CnH2n, où n est le nombre de carbones dans la molécule.
1-2. Exemple d'alcène
Un exemple d'alcène est l'éthylène (ou éthène). Sa formule chimique est C2H4.
1-3. Nomenclature des composés chimiques
C4H10 : Butane
ZnO : Oxyde de zinc
Fe3O4 : Magnétite (ou oxyde de fer(II,III))
C3H6 : Propylène (ou propène)
1-4. Équilibrage des équations chimiques
Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + 4Al(OH)3
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
EXERCICE 2 (04 points)
2-1. Équation de la réaction
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2-2. Nom du sel formé
Le sel formé est le chlorure de zinc (ZnCl2).
2-3. Gaz formé et son volume
Le gaz formé est l'hydrogène (H2).
Pour déterminer le volume d'hydrogène formé :
Masse de Zn : 32,5 g
Masse molaire de Zn : 65 g/mol
Quantité de Zn :
32
,
5
g
65
g/mol
=
0
,
5
mol
65 g/mol
32,5 g
=0,5 mol
La réaction montre que 1 mole de Zn produit 1 mole de H2.
Quantité de H2 formée : 0,5 mol
À conditions normales de température et de pression (CNTP), 1 mole de gaz occupe 22,4 L.
Volume de H2 formé :
0
,
5
mol
×
22
,
4
L/mol
=
11
,
2
L
0,5 mol×22,4 L/mol=11,2 L
2-4. Masse du sel formé
Masse molaire de ZnCl2 :
65
g/mol
(
Z
n
)
+
2
×
35
,
5
g/mol
(
C
l
)
=
136
g/mol
65 g/mol(Zn)+2×35,5 g/mol(Cl)=136 g/mol
Masse de ZnCl2 formée :
0
,
5
mol
×
136
g/mol
=
68
g
0,5 mol×136 g/mol=68 g
EXERCICE 3 (06 points)
3-1. Schéma à l'équilibre
(Diagramme non fourni ici)
3-2. Forces exercées sur la boule
Poids (P) : force due à la gravité, dirigée vers le bas.
Force de rappel du ressort (F) : force exercée par le ressort, dirigée vers le haut.
3-3. Intensité des forces
À l'équilibre, les forces sont égales en intensité :
Poids :
P
=
m
×
g
P=m×g
Force de rappel :
F
=
k
×
Δ
l
F=k×Δl
3-4. Schéma des forces
(Echelle: 1 cm = 1 N, diagramme non fourni ici)
3-5. Forme d'énergie
L'énergie potentielle élastique est stockée dans le ressort.
3-6. Expression de l'énergie
E
p
=
m
×
g
×
h
E
p
=m×g×h
Pour m = 200 g = 0,2 kg, h = 40 m, et g = 10 N/kg :
E
p
=
0
,
2
kg
×
10
N/kg
×
40
m
=
80
J
E
p
=0,2 kg×10 N/kg×40 m=80 J
EXERCICE 4 (06 points)
4-1. Calcul de la vergence
Vergence (V) :
V
=
1
f
V=
f
1
Avec f = 10 cm = 0,1 m :
V
=
1
0
,
1
=
10
dioptries
V=
0,1
1
=10 dioptries
4-2. Construction graphique
(Diagramme non fourni ici)
4-3. Caractéristiques des images
Pour AB placé à 5 cm :
L'image sera virtuelle, droite, et agrandie.
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L'image sera réelle, inversée, et réduite.
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