Explications:
Pour calculer le volume de gaz dégagé à CNTP, on peut utiliser la relation entre les volumes de gaz et les nombres de moles de gaz dans une réaction chimique. Dans ce cas, pour la combustion du méthane (CH4), l'équation chimique équilibrée est :
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
On sait que 1 mole de gaz occupe 22,4 L à CNTP. Sachant que 50 L de méthane sont brûlés, on peut déterminer le volume de gaz dégagé.
Ensuite, pour calculer le volume d'air pris à TPN, on peut utiliser les conditions normales de température et de pression (TPN) où 1 mole de gaz occupe 24 L. En utilisant les mêmes principes que précédemment, on peut trouver le volume d'air pris.
Enfin, pour déterminer le nombre de moles d'eau produites, il faut tenir compte de la stœchiométrie de la réaction. Comme l'équation est équilibrée, on voit que pour chaque mole de méthane brûlé, on obtient 2 moles d'eau. En connaissant le volume de méthane brûlé, on peut calculer le nombre de moles d'eau formées.
