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On fait réagir du calcium sur 520g d'acide chlorhydrique.

1) Quelle est la masse du métal ?
2) La masse de sel.


On donne les masses atomiques suivant en g/mol

Sagot :

Apille

Réponse:

Pour résoudre ce problème, nous avons besoin des masses atomiques suivantes :

Calcium (Ca) : 40,08 g/mol

Hydrogène (H) : 1,01 g/mol

Chlore (Cl) : 35,45 g/mol

Nous devons calculer deux choses :

Masse du métal (Calcium) :

Pour cela, nous allons d'abord déterminer combien de moles d'acide chlorhydrique (HCl) réagissent avec le calcium, puis convertir cela en masse.

L'équation chimique de la réaction est :

Ca

+

2

HCl

→

CaCl

2

+

H

2

Ca+2HCl→CaCl

2

+H

2

La masse molaire de l'acide chlorhydrique (HCl) est

1

,

01

 g/mol

+

35

,

45

 g/mol

=

36

,

46

 g/mol

1,01 g/mol+35,45 g/mol=36,46 g/mol.

520 g d'acide chlorhydrique correspond à :

520

 g

36

,

46

 g/mol

=

14

,

27

 moles de HCl

36,46 g/mol

520 g

=14,27 moles de HCl

Donc, selon l'équation, 1 mole de Ca réagit avec 2 moles de HCl. Ainsi, le nombre de moles de Ca réagissant est la moitié de 14,27 moles :

14

,

27

 moles

2

=

7

,

135

 moles de Ca

2

14,27 moles

=7,135 moles de Ca

Maintenant, calculons la masse de Ca correspondante :

Masse de Ca

=

7

,

135

 moles

×

40

,

08

 g/mol

=

286

 g

Masse de Ca=7,135 moles×40,08 g/mol=286 g

Donc, la masse du métal (Calcium) est 286 g.

Masse de sel (CaCl2) :

Chaque mole de Ca réagit avec 2 moles de Cl dans CaCl2. Ainsi, la quantité de moles de CaCl2 formée est la même que celle de Ca.

Donc, la masse de CaCl2 formée est :

Masse de CaCl

2

=

7

,

135

 moles

×

(

40

,

08

 g/mol

+

2

×

35

,

45

 g/mol

)

Masse de CaCl

2

=7,135 moles×(40,08 g/mol+2×35,45 g/mol)

Masse de CaCl

2

=

7

,

135

 moles

×

111

,

98

 g/mol

Masse de CaCl

2

=7,135 moles×111,98 g/mol

Masse de CaCl

2

=

799

 g

Masse de CaCl

2

=799 g

Donc, la masse de sel (CaCl2) formée est 799 g.

En résumé :

La masse du métal (Calcium) est 286 g.

La masse de sel (CaCl2) formée est 799 g.

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