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On fait réagir du calcium sur 520g d'acide chlorhydrique.

1) Quelle est la masse du métal ?
2) La masse de sel.


On donne les masses atomiques suivant en g/mol


Sagot :

Apille

Réponse:

Pour résoudre ce problème, nous avons besoin des masses atomiques suivantes :

Calcium (Ca) : 40,08 g/mol

Hydrogène (H) : 1,01 g/mol

Chlore (Cl) : 35,45 g/mol

Nous devons calculer deux choses :

Masse du métal (Calcium) :

Pour cela, nous allons d'abord déterminer combien de moles d'acide chlorhydrique (HCl) réagissent avec le calcium, puis convertir cela en masse.

L'équation chimique de la réaction est :

Ca

+

2

HCl

CaCl

2

+

H

2

Ca+2HCl→CaCl

2

+H

2

La masse molaire de l'acide chlorhydrique (HCl) est

1

,

01

 g/mol

+

35

,

45

 g/mol

=

36

,

46

 g/mol

1,01 g/mol+35,45 g/mol=36,46 g/mol.

520 g d'acide chlorhydrique correspond à :

520

 g

36

,

46

 g/mol

=

14

,

27

 moles de HCl

36,46 g/mol

520 g

=14,27 moles de HCl

Donc, selon l'équation, 1 mole de Ca réagit avec 2 moles de HCl. Ainsi, le nombre de moles de Ca réagissant est la moitié de 14,27 moles :

14

,

27

 moles

2

=

7

,

135

 moles de Ca

2

14,27 moles

=7,135 moles de Ca

Maintenant, calculons la masse de Ca correspondante :

Masse de Ca

=

7

,

135

 moles

×

40

,

08

 g/mol

=

286

 g

Masse de Ca=7,135 moles×40,08 g/mol=286 g

Donc, la masse du métal (Calcium) est 286 g.

Masse de sel (CaCl2) :

Chaque mole de Ca réagit avec 2 moles de Cl dans CaCl2. Ainsi, la quantité de moles de CaCl2 formée est la même que celle de Ca.

Donc, la masse de CaCl2 formée est :

Masse de CaCl

2

=

7

,

135

 moles

×

(

40

,

08

 g/mol

+

2

×

35

,

45

 g/mol

)

Masse de CaCl

2

=7,135 moles×(40,08 g/mol+2×35,45 g/mol)

Masse de CaCl

2

=

7

,

135

 moles

×

111

,

98

 g/mol

Masse de CaCl

2

=7,135 moles×111,98 g/mol

Masse de CaCl

2

=

799

 g

Masse de CaCl

2

=799 g

Donc, la masse de sel (CaCl2) formée est 799 g.

En résumé :

La masse du métal (Calcium) est 286 g.

La masse de sel (CaCl2) formée est 799 g.

Nous espérons que nos réponses vous ont été utiles. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus d'informations et de réponses à d'autres questions. Merci de votre visite. Notre objectif est de fournir les réponses les plus précises pour tous vos besoins en information. À bientôt. Nous sommes heureux de répondre à vos questions. Revenez sur Laurentvidal.fr pour obtenir plus de réponses.