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Exercice Dans un collège, un technicien désire préparer une solution de soude ayant
un pH égal à B. Pour cela, il doit diluer une solution déjà présente dans le laboratoire
.
A chaque ajout d'eau, il a mesuré la valeur du pH de la solution.
Volume d'eau
ajouté (en mi.)
PH
40
12
11
10
m) 2,5 5 10 20 25 30
50
9
B
7,5
7,A 7,
7,25
1) a. Indique la valeur initiale du pH.
b. Quel est la nature de cette solution?
2) a. Trace le graphique de l'évolution du pH en fonction du volume d'eau ajouté
(abscisses : 2 cm 10 mL/ ordonnées : 1 cm = 1),
b. Comment évolue le pH de la solution au cours de la dilution?
c. Vers quelle valeur limite tend le pH ?
d. La nature de la solution est-elle modifiée au cours de la dilution ?
e. Indique quel volume d'eau le technicien doit rajouter afin d'obtenir une solution de
PH égal à 8.
4
2

Sagot :

croisierfamily

Réponse :

Explications :

■ BONSOIR !

■ Ton texte n' est pas clair !!

■ une solution très basique ( pH = 12 ) verra son pH approcher 7 quand on ajoutera de l' eau "pure" . Exemple : on prend 4 cm³ de base pH 12, et on ajoute 36 cm³ d' eau --> on obtient alors 40 cm³ de solution basique de pH 11 --> "multiplier le Volume par 10 entraîne la baisse de 1 du pH" .

■ si on ajoute ensuite 360 cm³ d' eau, le pH va baisser à 10 .

■ si on ajoute ensuite 3,6 Litres d' eau, le pH va baisser à 9 .

■ si on ajoute enfin 36 Litres d' eau, le pH va baisser à 8 .

■ On ne peut obtenir un pH égal à 7 en partant d' une solution basique ♥ ( on n' obtiendra jamais une solution diluée de pH inférieur ou égal à 7 en partant d' une solution basique ♥ )

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