Bonjour,
[tex] \\ [/tex]
Une mole d'atomes, de molécules, d'ions contient (environ) 6,022 × 10²³ atomes, molécules ou ions.
[tex] \\ [/tex]
Cette valeur fait référence à ce qu'on appelle la constante d'Avogadro, qu'on note:
[tex] \boxed{\boxed{\sf \mathcal{N_A} = 6,022 \times 10^{23} \ mol^{-1}}} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
[tex] \dotfill [/tex]
[tex] \\ [/tex]
Comprenons sur un exercice simple:
Lucie possède un bécher qui contient uniquement 4,0 mol de molécules [tex] H_2O [/tex].
Determinons le nombre de molécules contenues dans le bécher.
[tex] \begin{cases} \mathcal{N_A} & =\sf 6,022 \times 10^{23} \ mol^{-1} \\ \sf n & = \sf 4,0 \ mol \end{cases} [/tex]
[tex] \\ [/tex]
On a alors:
[tex] \sf Nombre \ de \ mol\acute{e}cules = \underbrace{n}_{nombre \ de \ mol} \times \underbrace{\mathcal{N_A}}_{nombre \ de \ mol\acute{e}cules \ dans \ 1 \ mol} \\ \\ \\ \sf = 4,0 \ mol \times 6,022 \times 10^{23} \ mol^{-1} \\ \\ \sf = 2,4 \times 10^{24} \\ \\ \\ \rightarrow \boxed{\boxed{\sf Nombre \ de \ mol\acute{e}cules \ H_2O = 2,4 \times 10^{24}}} [/tex]
