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Sagot :
a. Pour écrire l'équation associée à la dissolution du nitrate de cuivre Cu(NO3)2, on considère que le composé se dissocie en ions Cu2+ et NO3-. L'équation de dissolution est :
Cu(NO3)2(s) -> Cu2+(aq) + 2NO3-(aq)
b. Pour trouver la concentration molaire en ions cuivre [Cu2+], on utilise le fait que chaque molécule de Cu(NO3)2 produit un ion Cu2+ en solution. Donc, la concentration molaire en ions cuivre est égale à la concentration molaire en ions nitrate :
[Cu2+] = 0,33 mol/L
c. La concentration molaire en soluté apportée est la somme des concentrations des ions cuivre et nitrate, car chaque molécule de Cu(NO3)2 produit un ion Cu2+ et deux ions NO3-. Donc, la concentration molaire en soluté apportée est :
c = [Cu2+] + 2 * [NO3-] = 0,33 mol/L + 2 * 0,33 mol/L = 0,99 mol/L.
Cu(NO3)2(s) -> Cu2+(aq) + 2NO3-(aq)
b. Pour trouver la concentration molaire en ions cuivre [Cu2+], on utilise le fait que chaque molécule de Cu(NO3)2 produit un ion Cu2+ en solution. Donc, la concentration molaire en ions cuivre est égale à la concentration molaire en ions nitrate :
[Cu2+] = 0,33 mol/L
c. La concentration molaire en soluté apportée est la somme des concentrations des ions cuivre et nitrate, car chaque molécule de Cu(NO3)2 produit un ion Cu2+ et deux ions NO3-. Donc, la concentration molaire en soluté apportée est :
c = [Cu2+] + 2 * [NO3-] = 0,33 mol/L + 2 * 0,33 mol/L = 0,99 mol/L.
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