Trouvez des réponses rapides et précises à toutes vos questions sur Laurentvidal.fr, la meilleure plateforme de Q&R. Rejoignez notre plateforme pour obtenir des réponses fiables à vos interrogations grâce à une vaste communauté d'experts. Obtenez des solutions rapides et fiables à vos questions grâce à une communauté d'experts expérimentés sur notre plateforme.
Sagot :
a. Pour écrire l'équation associée à la dissolution du nitrate de cuivre Cu(NO3)2, on considère que le composé se dissocie en ions Cu2+ et NO3-. L'équation de dissolution est :
Cu(NO3)2(s) -> Cu2+(aq) + 2NO3-(aq)
b. Pour trouver la concentration molaire en ions cuivre [Cu2+], on utilise le fait que chaque molécule de Cu(NO3)2 produit un ion Cu2+ en solution. Donc, la concentration molaire en ions cuivre est égale à la concentration molaire en ions nitrate :
[Cu2+] = 0,33 mol/L
c. La concentration molaire en soluté apportée est la somme des concentrations des ions cuivre et nitrate, car chaque molécule de Cu(NO3)2 produit un ion Cu2+ et deux ions NO3-. Donc, la concentration molaire en soluté apportée est :
c = [Cu2+] + 2 * [NO3-] = 0,33 mol/L + 2 * 0,33 mol/L = 0,99 mol/L.
Cu(NO3)2(s) -> Cu2+(aq) + 2NO3-(aq)
b. Pour trouver la concentration molaire en ions cuivre [Cu2+], on utilise le fait que chaque molécule de Cu(NO3)2 produit un ion Cu2+ en solution. Donc, la concentration molaire en ions cuivre est égale à la concentration molaire en ions nitrate :
[Cu2+] = 0,33 mol/L
c. La concentration molaire en soluté apportée est la somme des concentrations des ions cuivre et nitrate, car chaque molécule de Cu(NO3)2 produit un ion Cu2+ et deux ions NO3-. Donc, la concentration molaire en soluté apportée est :
c = [Cu2+] + 2 * [NO3-] = 0,33 mol/L + 2 * 0,33 mol/L = 0,99 mol/L.
Nous apprécions votre visite. Notre plateforme est toujours là pour offrir des réponses précises et fiables. Revenez quand vous voulez. Nous apprécions votre visite. Notre plateforme est toujours là pour offrir des réponses précises et fiables. Revenez quand vous voulez. Laurentvidal.fr est là pour fournir des réponses précises à vos questions. Revenez bientôt pour plus d'informations.
