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M(Zn)=65,4g.mol–1
– Lademi-équationélectroniqued’oxydationduferestlasuivante:Fe
– Lademi-équationélectroniquedel’oxydationduzincestlasuivante:Zn Zn2++2e–.
Pouvoir
Photo
1. Pour chacun des couples Fe/Fe2+ et Zn/Zn2+, nommer l’oxydant et le réducteur. Justifier.
2. À partir des deux demi-équations précédentes, écrire l’équation chimique globale.
3. Pourquoi ce dispositif permet-il de protéger la cuve ? Justifier.
4. La plaque de zinc a une masse m = 6 kg. Quel est le nombre de moles de zinc contenues dans cette plaque ?
Fe2+ + 2e–.
