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CHIMIE ET TECHNOLOGIE
Le Dichromate de Potassium oxyde les ions iodure en diiode. On verse
10ml d'une solution de dichromate de Potassium K2Cr2O7 à 2,94g.L¹ dans
20ml de solution d'iodure de Potassium KI en milieu acide.
Donnée Masse molaire en g/mol 0:16 K: 39; Cr: 52
Tâche Explique des faits
Ecris les demi-équations électroniques des couples redox mis en jeu et
l'équation-bilan de la réaction.
2 Calcule la concentration en diode 12 et en ion Cr 3+ en fin de réaction.

​

Sagot :

Demi-équations électroniques :

Oxydation : 2I⁻ → I₂ + 2e⁻

Réduction : Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Équation-bilan :

En combinant ces demi-équations, on obtient : 6I⁻ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ → 3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Calcul des concentrations finales :

Pour trouver les concentrations finales de I₂ et Cr³⁺, nous devrons d'abord connaître les quantités initiales de chaque réactif. Ensuite, nous utiliserons les coefficients de l'équation-bilan pour déterminer les quantités produites. Divisez ces quantités par le volume total de la solution pour obtenir les concentrations.

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