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Sagot :
Bonsoir ,
Pour trouver la chaleur de fusion de la glace, on peut utiliser la formule suivante:
Q = m * Lf + mc * (Tf - Ti)
où:
- Q est la quantité de chaleur échangée
- m est la masse de glace
- Lf est la chaleur de fusion de la glace
- mc est la capacité thermique du calorimètre
- Tf est la température de fusion de la glace (0°C)
- Ti est la température initiale de l'eau (25°C)
- Tf est la température finale d'équilibre (16.5°C)
On sait que la quantité de chaleur absorbée par la glace est égale à la quantité de chaleur cédée par l'eau. Donc:
m * Lf + mc * (Tf - Ti) = -m * c * (Tf - Ti)
En remplaçant les valeurs connues, on obtient:
49g * Lf + 84J/°C * (16.5°C - 25°C) = -530g * 4.18 kJ/kg.°C * (16.5°C - 25°C)
En effectuant les calculs, on trouve:
49g * Lf + (-756J) = -2213.6 J
En isolant Lf, on obtient:
Lf = (-2213.6 J + 756 J) / 49g
Lf = -1457.6 J / 49g
Lf ≈ -29.72 J/g
La chaleur de fusion de la glace est d'environ 29.72 J/g.
Pour trouver la chaleur de fusion de la glace, on peut utiliser la formule suivante:
Q = m * Lf + mc * (Tf - Ti)
où:
- Q est la quantité de chaleur échangée
- m est la masse de glace
- Lf est la chaleur de fusion de la glace
- mc est la capacité thermique du calorimètre
- Tf est la température de fusion de la glace (0°C)
- Ti est la température initiale de l'eau (25°C)
- Tf est la température finale d'équilibre (16.5°C)
On sait que la quantité de chaleur absorbée par la glace est égale à la quantité de chaleur cédée par l'eau. Donc:
m * Lf + mc * (Tf - Ti) = -m * c * (Tf - Ti)
En remplaçant les valeurs connues, on obtient:
49g * Lf + 84J/°C * (16.5°C - 25°C) = -530g * 4.18 kJ/kg.°C * (16.5°C - 25°C)
En effectuant les calculs, on trouve:
49g * Lf + (-756J) = -2213.6 J
En isolant Lf, on obtient:
Lf = (-2213.6 J + 756 J) / 49g
Lf = -1457.6 J / 49g
Lf ≈ -29.72 J/g
La chaleur de fusion de la glace est d'environ 29.72 J/g.
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