1) Donner toutes les combinaisons possibles des liaisons ioniques entre les éléments de la 1 2ème, 3ème colonnes et les éléments de la 5ème, 6ème, 7ème colonnes du système de classificatio périodique des éléments chimiques avec un exemple pour chaque combinaison. 2) Decrire les différentes liaisons chimiques contenues dans la molécule de HCIO 3) Que devient la molarité de 30 mL d'une solution de Na₂SO4,5 normales si l'on effeen une dilution de 1/15. Quel est le volume de l'eau qu'on doit ajouter. 4) Une médaille de bronze contenant 40% de Cu est attaquée par le HNO3 de densité 1,42 35%. Il a fallu 500 ml de cet acide pour former le Cu(NO3)2. Déterminer la masse de l'éta (Sn) contenu dans cette médaille. 5) Un objet métallique qui pèse 200 gr, constitué de Cuivre (Cu) et de Zine (Zn) est attaqu complètement par 500 mL d'acide sulfurique. On a obtenu 180 gr de sulfate de cuiv (CuSO4). Déterminer le % de Zn dans l'objet attaqué. Quelle est la concentration molai des ions Zn+2 dans la solution obtenue?​