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Cu2+ + OH + CO₂ 2) Lors de la synthèse de l'aspirine au laboratoire, on utilise 3.3g d'acide C7H6O3 et 7ml d'anhydride acétique C4H6O3 liquide. 2-1) Calculer les quantités initiales de C7,H6,O3, et C4H6.O3. (2pt). 2-2) L'équation de la réaction s'écrit: C7H6O3, + C4H6O3=> C9H8O4 +C2H4O2- Calculer l'avancement maximal de la réaction. (1pt). b- Déterminer le réactif limitant. (0.5pt) Donner le bilan de matière. (2pt). 2-3) Déterminer les masses des produits à l'état final. (1pt). Données : M(C)=12g/mol M(O)-16g/mol M(H)=1g/mol La masse volumique de l'anhydride acétique C4 H 60; p=1.08g/1​

Sagot :

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