quelle est la pression du gaz à l'intérieur de ce récipient Exercice 9: Molécule de la caféine C.HNO Les données: M(C)=12g mot M(H)=1gmot, M(S)=32gmo,M(0)=16g.mol-¹- -Formule brute de la molécule de la caféine: CHNO la constante d'Avogadro: N,-6,02.10" mol I)) Dopé au café ou à la caféine? Avant une épreuve, l'analyse du prélèvement urinaire d'un sportif révèle qu'il a absorbé 6,2g de caféine. La quantité approximative de caféine présente dans une tasse de café est de 4.10 mol. 1-1) Calculer la masse molaire moléculaire de la caféine. 1-2) En déduire la quantité de matière de caféine absorbée par le sportif avant l'épreuve. 1-3) Evaluer le nombre de tasses de café expresso que ce sportif aurait dû boire avant l'épreuve pour absorber 6,2g de caféine. 1-4) Ce sportif a-t-il consommé trop de café ou s'est-il dopé avec des gélules de caféine? II)) Au cours d'une réaction chimique, on obtient un produit gazeux (G) de formule brute CH2. où n est un nombre entier naturel, et dans lequel le pourcentage massique de l'élément carbone est 82,76%. A la fin de la réaction, on récupère un volume V-2,8L. de ce gaz (G) pris dans les conditions normales de température et de pression où le volume molaire est V-22,41.mol 2-1) Montrer que le nombre n vaut 4. (n=4) 2-2) Calculer la quantité de matière de ce gaz se trouvant dans le volume récupéré, et en déduire le nombre de molécules du gaz (G) dans cet l'échantillon 2-3) Déterminer la densité de ce gaz par rapport à l'air 2-4) La molécule de ce gaz a deux isomères. Ecrire leurs formules semi-développées
