Bonsoir,
Exo 1 :
[tex]\mathrm{ 3Fe+2O_2 \longrightarrow Fe_3O_4 }\\ \mathrm{ 2Mg+O_2 \longrightarrow 2MgO }\\ \mathrm{ 2CuO+C \longrightarrow 2Cu+CO_2 }\\ \mathrm{ 2S+3O_2 \longrightarrow 2SO_3 }\\ \mathrm{ 2C_4H_{10}+13O_2\longrightarrow 8CO_2 + 10H_2O }[/tex]
Exo 2 :
1)[tex]\mathrm{ 3Fe+2O_2 \longrightarrow Fe_3O_4 }[/tex]
2)Et donc, par conséquent, 9 atomes de fer peuvent réagir avec 6 molécules de dioxygène.
Exo 3 :
1)La masse de carbone qui a brûlé est de : 5-3,5 = 1,5g.
2)La masse de dioxygène qui a brûlé est de :
[tex]3 \times \rho_{\text{dioxygene}} \approx 3 \times 1{,}33 \approx 3{,}99\text{ g}[/tex]
La masse de dioxyde de carbone formée est donc de :
3,99+1,5 = 5,49 g.
Exo 4 :
Un morceau de fusain est entièrement composé de carbone. Les réactifs sont donc le carbone du fusain et le dioxygène du flacon : on a :
[tex]\mathrm{ C+O_2 \longrightarrow CO_2}[/tex]
Et donc, il n'y a pas formation d'eau.
