Waziers59
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Salut, j'ai vraiment besoin d'aide, je ne comprends pas.  : /

 

Le chlorate de potassium (KCLO3) est utilisé dans les feux d'artifice pour obtenir des gerbes d'étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et du chlorure de potassium (KCL).

 

1) Equilibrez l'équation de cette réaction:     .......KCLO3+.......C => 3CO2+2KCL.

 

 

2) Calculez la masse molaire moléculaire du chlorate de potassium.

M(O) = 16 g/mol ; M(C) = 35,5 g/mol ; M(K) = 39 g/mol.

 

Merci d'avance.

 

Sagot :

nomrane

1)                 2KCLO3 + 3C =====> 3CO2 + 2KCL

 

2)                M(KCLO3) = 39 + 35,5 + 3x16 = 122,5 g

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