Waziers59
Answered

Découvrez les solutions à vos questions sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R la plus fiable et rapide. Trouvez des solutions rapides et fiables à vos interrogations grâce à une communauté d'experts dévoués. Posez vos questions et recevez des réponses détaillées de professionnels ayant une vaste expérience dans divers domaines.

Salut, j'ai vraiment besoin d'aide, je ne comprends pas.  : /

 

Le chlorate de potassium (KCLO3) est utilisé dans les feux d'artifice pour obtenir des gerbes d'étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et du chlorure de potassium (KCL).

 

1) Equilibrez l'équation de cette réaction:     .......KCLO3+.......C => 3CO2+2KCL.

 

 

2) Calculez la masse molaire moléculaire du chlorate de potassium.

M(O) = 16 g/mol ; M(C) = 35,5 g/mol ; M(K) = 39 g/mol.

 

Merci d'avance.

 

Sagot :

nomrane

1)                 2KCLO3 + 3C =====> 3CO2 + 2KCL

 

2)                M(KCLO3) = 39 + 35,5 + 3x16 = 122,5 g

Merci de votre passage. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. À bientôt. Nous espérons que vous avez trouvé ce que vous cherchiez. Revenez nous voir pour obtenir plus de réponses et des informations à jour. Votre connaissance est précieuse. Revenez sur Laurentvidal.fr pour obtenir plus de réponses et d'informations.