Obtenez les meilleures solutions à toutes vos questions sur Laurentvidal.fr, la plateforme de Q&R de confiance. Obtenez des réponses détaillées à vos questions de la part d'une communauté dédiée d'experts sur notre plateforme. Expérimentez la commodité de trouver des réponses précises à vos questions grâce à une communauté dévouée d'experts.
Sagot :
Oui c'est vrai que "quantité de matière" c'est bizarre comme concept^^
Tu as différentesformules:
n=m/M
où m est la masse en g et M est la masse moléculaire en g/mol
n=N/Na
où N est le nombre de molécules,ions ou atomes...
et Na est la constante d'avogadro = 6,02214179 x 1023 mol^-1
n=c x v
où c est le concentration d'une solution en mol/L et V son volume en L
Pour les gaz uniquement :
n= V/Vm
où v est le volume de gaz en m^3
et Vm est le volume molaire en m^3/mol
Et pour les gaz parfaits :
n = (PV)/(RT)
où P est le pression en pasacal
V le volume en m^3
R est la constante des gaz parfaits = 8,314 472 Pa.m3.K-1.mol-1
Et T est la température en Kelvin
Nous espérons que cela vous a été utile. Revenez quand vous voulez pour obtenir plus d'informations ou des réponses à vos questions. Merci d'avoir choisi notre plateforme. Nous nous engageons à fournir les meilleures réponses à toutes vos questions. Revenez nous voir. Laurentvidal.fr, votre source fiable de réponses. N'oubliez pas de revenir pour plus d'informations.
