Je demande de l'aide concernant un DS, j'ai déjà fait l'exo 1 mais celui me bloque:
Un élève se rend au lycée en scooter. On admet, par souci de simplification, qu’il consomme de l’essence
constituée uniquement d’heptane C7H16 et on suppose que la combustion est complète.
1. Quels sont les réactifs et les produits de la transformation chimique se produisant ?
2. Cette transformation est-elle exothermique ou endothermique ? Justifier la réponse.
3. Ecrire et équilibrer la réaction de combustion complète de l’heptane dans l’air.
4. En effectuant un aller-retour au lycée, le moteur consomme une masse m = 168 grammes d’heptane.
L’élève étudie la combustion de cette masse de carburant au laboratoire.
a) Calculer la masse molaire M de l’heptane en détaillant le calcul.
b) Montrer alors par le calcul que la quantité de matière d’heptane consommé est n1 = 1,68 mol.
5. La combustion est réalisée au laboratoire, dans un bocal fermé, renfermant n2 = 30 moles de dioxygène.
En déduire, en détaillant la démarche, quel est le réactif limitant.
6. Déterminer la quantité de matière n3 de dioxyde de carbone produite.
7. En déduire la masse m3 de dioxyde de carbone (CO2) produit.
Merci a la personne qui pourras résoudre mon exo