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Exercice 3
L'oxyde de manganèse MnO, sert à fabriquer des céramiques de couleur noire.
On s'intéresse à un mélange initial composé d'une masse m₁ = 40 mg d'oxyde de manganèse MnO, et d'un volume
V₂ = 40,0 mL de solution de sulfate de fer (Fe²+ +SO,²) acidifié de concentration en ion fer égale à c-1,0.10² mol.L¹.
On supposera que les ions H* sont introduits en excès et que l'eau déjà présente dans le milieu l'est aussi.
Données: Couples rédox (MnO₂/Mn²) (Fe³/Fe²+)
Masses molaires atomiques Mo-16,0 g.mol-¹
MMn=54,9 g.mol-¹
2- A l'aide des demi-équations, déterminer l'équation modélisant la transformation.
2- Calculer la masse molaire de l'oxyde de manganèse
3- Déterminer la quantité de matière de chaque réactif à l'état initial
4- A l'aide d'un tableau d'avancement identifier le réactif limitant et déterminer Xmax.
5- Calculer la concentration en ions Fe³+ dans le mélange à la fin de la réaction

Sagot :

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