L'indigo, de formule brute C16H10N202, peut-être synthétisé à partir de 2-nitrobenzaldéhyde
C7H5O3N(s), d'acétone C3H60m et d'ions hydroxyde HO (aq) selon la réaction d'équation suivante :
2 C7H5O3N(s) + 2 C3H6O) + 2 HO (aq) →C16H10N2O2 (s)+2 C₂H3O2 (aq) + 4H₂O)
La synthèse est réalisée avec une masse mn = 1,00 g de 2-nitrobenzaldéhyde solide, un volume
Va = 10,0 mL d'acétone et un volume V₁ 5,00 mL d'une solution aqueuse contenant des ions
hydroxyde de concentration Ch = 2,00 mol/L.
Données :
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Masses molaires atomiques (en g.mol-¹):
H = 1.00; C = 12.0; N = 14.0;0= 16.0
Masse volumique de l'acétone: p = 0,784 g/mL
1) Calculer les quantités de matière initiales de 2-nitrobenzaldéhyde et d'ions hydroxyde
но-.
2) Montrer que la quantité initiale d'acétone est égale à 0,135 mol.
3) Établir le tableau d'avancement de la transformation.
4)
Pour la suite de cette partie, on considère que la réaction est totale.
Déterminer l'avancement maximal. En déduire le réactif limitant.
5) Quelles sont les quantités de matière restantes de réactifs à l'état final?
6) Quelle quantité maximale de matière d'indigo obtiendrait-on ?
7) Montrer que la masse correspondante d'indigo est de 0,867 g.
non.
En réalité, on n'obtient expérimentalement que 0,651 g d'indigo lors de la
transformation.
8) En déduire la quantité de matière d'indigo réellement formée.
9) Déterminer la valeur de l'avancement final et conclure sur le type de réaction: totale ou
10) Déterminer l'état final du système..