emallysson
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Bonjour, je suis coincé sur cet exercice de physique, merci pour votre aide.
Bonne journée


Une élève a réalisé l'expérience suivante : dans un tube à essai mélanger 5,0 g de poudre
de fer et ajouter 15 mL d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique (H + Cl ) de concentration molaire
1 mol.L¹.
.
Lors de cette réaction chimique il se forme du dihydrogène et des ions fer(II): Fe²
On suppose que cette réaction chimique est totale.
Données masse molaire atomique M(Fe) = 55,6 g.mol-1¹
volume molaire Vm= 22,4 L.mol-1
Questions
1. Calculer les quantités de matière initiales.
2. Etablir la tableau d'avancement de cette réaction chimique.
3. Calculer la valeur de Xmax et déterminer le réactif limitant.
4. Quelle est la quantité de gaz dihydrogène que l'on peut recueillir ?
5. Quelle la concentration de ions Fe²? (on suppose qu'il n'y a pas de variation de volume au cours de la
transformation chimique)

Sagot :

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