killianmartin
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Bonjour je bloque à cette question pouvez vous m'aider
EXERCICE N°4: DETERMINER UNE QUANTITE DE MATIERE La synthèse de l'acide acétylsalicylique, principe actif de l'aspirine, peut être réalisée à partir d'acide salicylique (C₂H6O3) et d'anhydride éthanoïque (C₂H5O3). Dox 1 Protocole de synthèse de l'acide acétylsalicylique (extrait) Prélever: @ m₁ =3,5g d'acide salicylique solide V₂-5,0 mL d'anhydride éthanoïque. Données: •m(C,H,O₂) = 2,29 x 10 22 g. m(C,H,O₂) = 1,69 x 10 22 g. p(C₂H₂O) = 1,08 g.mL '. 1. Exprimer puis calculer la quantité de matière d'acide salicylique nécessaire à la synthèse. 2. a. Exprimer puis calculer la masse d'anhydride éthanoïque nécessaire à la synthèse. b. En déduire la quantité de matière d'anhydride éthanoïque à prélever.
Je vous la piece jointe​

Bonjour Je Bloque À Cette Question Pouvez Vous Maider EXERCICE N4 DETERMINER UNE QUANTITE DE MATIERE La Synthèse De Lacide Acétylsalicylique Principe Actif De L class=

Sagot :

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