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Bonjour j’ai un exercice à rendre je sais pas du tous comment faire… merci de m’aider svp :)
Exercice 3: Baume contre les douleurs musculaires (10 points)
Mots-clés : Fonctions des molécules organiques, couple acide/base, bilan de matière, rendement.
Le salicylate de méthyle est très prisé pour ses propriétés analgésiques (contre la douleur). Il est de ce fait souvent utilisé dans les baumes et lotions pour traiter les douleurs musculaires.
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Document 1: Baume Arôma Pommade contre les douleurs musculaires. Composition en substances actives (pour 100 g de crème)
Salicylate de méthyle.........10,00g
Huile essentielle de girofle…3,00g
Huile essentielle de piment de la Jamaïque…0,200g
Excipients: Cire émulsionnable non ionique au macrogol 800, paraffine liquide légère, eau purifiée, carbomère 5984, trolamine, lévomenthol.
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La formule semi-développée de la molécule de salicylate de méthyle C8H8O3 est la suivante :
(Voir photo)
1. Recopier sur votre copie, la formule semi développée du salicyclate de méthyle est entouré les fonctions ESTER et ALCOOL.
2. La synthèse du salicylate de méthyle et modéliser par la réaction d’équation:
(voir photo)
Nommer les groupes fonctionnels des réactifs de la synthèse salicylate de méthyle.
3. L’acide salicylate est un acide au sens de Brönsted, écrire le couple acide/base correspondant.
4. Vérifier que la masse molaire moléculaire du salicylate de méthyle est: Ms = 152g.mol-1
Données:
M(H)= 1,00g.mol-1
M(O)= 16,0g.mol-1
M(C)= 12,0g.mol-1
5. À partir du document 1, calculer la quantité de matière de salicylate de méthyle contenu dans le baume Arôma.
6. Lors de la synthèse du salicylate de méthyle réalisé au laboratoire, on fait réagir les quantités de réactifs juste nécessaires pour obtenir 10g de salicylate de méthyle. À la fin de la réaction, on n’en récupère que 6,3g.
Calculer le rendement de la réaction.
7. En déduire la masse de salicylate de méthyle qu’il aurait fallu prévoir, théoriquement pour en obtenir expérimentalement 10g en tenant compte de ce rendement.
