Ex4: titrage colorimétrique d'une eau oxygénée. On souhaite déterminer la concentration c0 en quantité de
matière de peroxyde d'hydrogène H2₂O₂(aq) dans une solution commerciale So d'eau oxygénée à 10 volume
incolore, par titrage par les ions permanganate MnO4 (aq) violets. On dilue 10 fois la solution So pour obtenir la
solution S₁. On dose un volume V₁= 10,0mL de la solution S₁ par une solution S₂ de permanganate de potassium
de concentration c2= 0,0200 mol.L¹ en ion permanganate et le volume versé à l'équivalence est V₁=17,6mL.
Couples: MnO4 (aq)/ Mn2+(aq), O2(g)/ H₂O2(aq). Volume molaire : Vm= 23.5L/mol.
1. Ecrire l'équation support du dosage.
2.
3.
Schématiser et légender le dispositif de titrage, comment repère -t-on l'équivalence ?
Quelle est la relation entre les quantités de matière n1 de l'eau oxygéné et n2 des ions
permanganate à l'équivalence ?
Quelle est la concentration de la solution S1 ?
Quelle est la concentration de la solution SO?
L'eau oxygénée est dite à 10 volumes : 1L de cette solution peut libérer 10L de dioxygène selon la
réaction d'équation: 2H₂O₂(aq) → 2H2O(l) + O2(g) Calculer la quantité maximale de dioxygène n3
libérée par un litre de solution SO.
4.
5.
6.
7. Comparer avec la valeur indiquée par le fabricant sachant qu'un contrôle de qualité est satisfaisant si
l'écart relatif est inférieur
Ex5: fabrication d'un colorant