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On place un fil d'aluminium dans un volume V = 3,00 mL de solution aqueuse de sulfate
d'hydrogène*. Calculer la concentration minimale du sulfate d'hydrogène apporté pour
obtenir une concentration en ions aluminium Al* = 0,10mol.L'. Pour cette concentration,
déterminer l'état final du système, en termes de concentration molaire pour les ions, de masse perdue pour le fil d'aluminium et de volume produit pour les gaz.


* le chlorure d'hydrogène, le nitrate d'hydrogène et le sulfate d'hydrogène sont des molécules qui donnent des ions par dissolution dans l'eau (les ions donnés sont dans le nom de la molécule).



Données
Volume molaire des gaz dans les conditions des expériences : 22,4 L.mol-1
Densité de l'éthanol liquide : 0,789
Densité du butanol liquide : 0,81
Densité de l'aluminium solide : 2,7
Densité du cuivre solide : 8,96
Couple oxydant/réducteur supplémentaire : NO,/NO
Ion hypochlorite : CIO-

Sagot :

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