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2. Étude de la transformation par spectrophotométrie
La coloration du milieu réactionnel au cours du temps
évolue comme suit :
a. Interpréter l'évolution de la coloration du mélange.
b. L'absorbance du milieu réactionnel à la fin de la réac-
tion est A = 0,38 pour une longueur d'onde de 520 nm.
La loi de Beer-Lambert s'exprime ainsi : A = kx C avec
k = 600 L.mol-¹. Déterminer la concentration finale C en
diiode.
c. Sachant qu'une mole d'eau oxygénée a formé une mole
de diiode, déterminer la quantité de matière initiale d'eau
oxygénée.
3. Une autre propriété de l'eau oxygénée
L'eau oxygénée réagit avec les ions permanganate MnO4 (aq)
selon la réaction d'équation :
2 MnO (aq) + 5 H₂O₂ (aq) + 6 H+ (aq)
→2 Mn2+ (aq) + 5O₂(g) + 8 H₂O(l)
Pourquoi dit-on que l'eau oxygénée est un amphotère ?

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