Présent dans certains végétaux,
l'acide oxalique C₂04H₂ a de nom-
breuses utilisations. En solution.
aqueuse, il est vendu comme net-
to ant. Une solution d'acide oxalique
indiquée << 50 g.L-1 », est titrée à l'aide
d'une solution d'ions permanganate
MnO à c = 5,00 x 10-² mol-L-1, en
présence d'ions H+ en excès. Les
couples mis en jeu sont MnO,-/Mn²+
et CO₂/C₂O4H₂. La seule espèce colo-
rée (violette) est l'ion permanganate.
0,0 mL
-Tourner le
robinet pour
commencer.
1. a. Écrire l'équation de la réaction de titrage.
b. Identifier le réactif titrant et le réactif titré et expliquer
comment repérer l'équivalence.
2. a. Vérifier que si l'étiquette est exacte, la concentration
de la solution est co= 0,56 mol-L-¹.
b. En faisant le titrage de Vo = 20 mL de cette solution,
quel volume équivalent obtiendrait-on ?
c. Sachant que l'on dispose d'une burette graduée de
25 mL, justifier que l'on dilue dix fois la solution à tester
avant d'en faire le titrage.
3. On prélève V₁ = 20,0 mL de la solution diluée, que l'on
place dans un erlenmeyer. Dessiner le schéma légendé
du montage de titrage.
4. Le volume équivalent est V = 7,8 mL. Déterminer co,
puis la concentration en masse de la solution mère.
Commenter.
5. Retrouver ces résultats sur le simulateur