Bonjour j’aurai besoin d’aide pour un devoir maison :
On introduit une masse de 2,18 g de limaille de zinc dans un volume V de 50 mL d'une
solution de sulfate de cuivre (II) de concentration C= 5,0 x 10-¹ mol.L-¹ et on agite. Après
quelques instants, la solution devient incolore et un dépôt rouge apparaît sur le zinc. On
donne Mzn = 65,4 g.mol-¹ et Mcu = 63,5 g.mol-¹.
► 1. Quels sont les deux réactifs et les deux produits de la réaction d'oxydoréduction ?
Écrire les deux couples ox/red mis en jeu et préciser l'oxydant et le réducteur qui ont réagi.
▸ 2. Écrire les demi-équations d'oxydoréduction et l'équation de la réaction.
3. Quel est le réactif limitant? Quelle est la masse de cuivre déposée quand la réaction
est terminée ? Quelle est la masse de zinc oxydée ?
4. Quelle est la concentration des ions zinc dans la solution finale?
