riad07313
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Exercice-2 (3pts) On dissout dans l'eau une masse m 2.74g de chlorure de magnésium II de formule MgCl, dans le volume V-500ml. 1. Calculer la concentration massique Cm de la solution. (0.75pt) 2. Déduire la concentration molaire C de la solution. (0.75pt) 3. Ecrire l'équation de dissolution de MgCh, dans l'eau. (0.75pt) 4. Calculer les concentrations molaires effectives des ions Mg" et Ch. (0.75pt) : M(CI)-35.5g/mol Données: M(Mg)- 24.3g/mol Exercice-3- (4.5pts) On verse dans un verre un volume V-400ml d'une solution de acide de nitrique (H+NO₂) de concentration C-Imol.L puis on ajoute masse de zinc m(Zn)-2.43g L'équation de la réaction Zn+ 2H Zn²+ H 1. Montrer que: ni(Zn)-0.1 mol/L et ni (H)- 0.4 mol/L (1pt) 2. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. (1pt) 3. Calculer l'avancement maximal X 4. Décrire l'état final du système en quantité de matière. (0.5pt) 5. Calculer à l'état final le volume de dihydrogène H; formé et la concentration des ions Zn² (1pt) Données: M(Mg) = 24.3g/mol Vm-24 L/mol et déduire le réactif limitant.(1 pt) Exercice-4- (4pts) 1. On prépare une solution de chlorure de fer III, FeCl, en dissolvant une masse m-1.625g de ce solide dans 500 mL d'eau. n. Ecrire l'équation de la dissolution. (0.5pt) b. Déterminer la concentration C de la solution obtenue. (1pt) On donne: M(CI)-35,5g/mol; M(Fe)-56g/mol c. Donner la concentration effective de chaque espèce ionique en solution en fonction de C. (0.5pt) 2. On plonge totalement une cellule conductimétrique constituée de deux plaques parallèles distantes de L-1.5cm dans la solution présidente. La tension appliquée entre les deux électrodes de la cellule est U-2V et l'intensité électrique mesurée est 1-10mA. a. Déterminer la résistance et la conductance de la portion de solution comprise entre les deux électrodes. (0.5pt) b. Déterminer a la conductivité de la solution. (1pt) On donne: A (Fe)- 2,04.10 S. m² /mol c. En déduire la valeur de k la constante de la cellule. (0.5pt) d. Déterminer la surface S'émergée des électrodes en m' puis en cm². (0.5pt) A(Cr)-7,36.10³ S. m² /mol​

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