De nos jours, il y a une multitude de combustibles pour actionner des moteurs de véhicule ou de
machines industrielles. Nous allons ici étudier plus précisément la pile à combustible méthanol-a
et un groupe électrogène alimenté en gazole.
1) Donner l'équation ajustée de la combustion complète du gazole, assimilé à un composé de
formule brute C12H26
2) Expliciter votre démarche pour montrer qu'une masse de 14,5 g de gazole libère autant
d'énergie par combustion qu'une mole de méthanol, de formule CH₂OH, dans une pile à
combustible méthanol-air.
Pour la pile à combustible méthanol-air, l'équation chimique mise en jeu est la suivante :
2 CH₂OH+3 02gl 2 CO2ig) + 4H₂0lgl
3) Comparer la quantité de matière de dioxyde de carbone émis par ces deux dispositifs
fournissant la même énergie. La pile à combustible méthanol-air est-elle une alternative
beaucoup plus propre » au groupe électrogène ?
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Données:
Pouvoirs calorifiques massiques : PC (CH,OH) - 20,0 MJ.kg¹; PC (C12H26) = 44,0 MJ.kg-¹
• Masses molaires atomiques (g.mot'): M(C)- 12,0; M (0) = 16,0; M[H] = 1,00
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