bonsoir pouvez vous m’aider svp pour un devoir de chimie ?Dans 100 mL d'une solution aqueuse contenant des
ions Cu à la concentration [Cu], = 0,10 mol-L¹, on
introduit 0,40 mol d'étain métallique Sn. Il se produit une
transformation modélisée par la réaction dont l'équation est :
Sn(s) + Cu²+ (aq) = Sn²+ (aq) + Cu(s)
La constante d'équilibre de cette transformation à 25 °C
vaut K(T) = 10¹6.
1. Établir un tableau d'avancement de la transformation.
2. Exprimer la constante d'équilibre K (T) de la transformation
en fonction de .x.
3. Calculer alors la valeur de l'avancement final x de la
transformation.

merci d’avance bonne soirée