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Le chlorure de baryum de formule BaCl₂, est un cristal ionique contenant des ions baryum Ba et des i chlorure Cl. On dissout dans 200mL de l'eau 4.59g de ce composé. 1- Donner l'équation de dissolution de ce solide dans l'eau. (p) 2- Calculer la concentration C en BaCl₂ dans l'eau. (1p) 3- En déduire les concentrations effectives des ions CI et Ba²+ (0.5p) 4- On rajoute de l'eau distillée pour avoir une novelle solution dont la concentration en ions chlorure soit [CI] = 0.1mol/L. 4-1 calculer le volume de l'eau rajouté. (1p) 4-1 déterminer la concentration de cette solution en ions baryum [Ba2+] (0.5p) Exercice 1: (8 5ntr données: M(Ba) = 137.32g/mol et M(Cl) = 35.45g/mol​

Sagot :

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