III.(A/8)
Synthèse de l'acide anisique
La synthèse de l'acide anisique C,H,O, s'effectue en faisant réagir 0,13 g d'une solution aqueuse d'alcool
anisique CH₂O, avec un volume de 50,0 mL d'une solution d'ions dichromate, de concentration 0,40 mol.L.¹,
en présence d'un excès d'ions hydrogène H' selon l'équation:
3CHO + 20%O, +16H° » 3CHO +4C THO.
1. D'après l'équation, que faut-il rajouter pour que les espèces chimiques réagissent entre-elles ? Justifier.
2. Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
3. Établir le tableau d'avancement associé à la réaction.
4. Effectuer un bilan de matière à l'état final pour une transformation totale.
5. Quelle est la masse d'acide anisique synthétisé.
Données: M(H) = 1,0 g.mol¹;
IV.(R/5)
Repérage de l'équivalence
On donne les couples d'oxydoréduction ci-dessous.
Sn/Sn
M(C)=12,0 g.mol';
incolores
+
MnO,/Mn
Violet/incolore
1₂/1
Jaune-orange / incolore
On envisage des titrages avec ces ions.
Pour chacune des possibilités ci-après, dire si le repérage visuel de l'équivalence serait possible. Si oui, comment ? Sinon,
pourquoi ?
a. Titrage de Mn" par I,
b. Titrage de Sn" par MnO,
c. Titrage de 1₂ par Hg,"
d. Titrage de l' par Hg.
M(O) 16,0 g.mol¹.
Hg/Hg."
incolores
