EXERCICE Nº 1 a) Calculer la masse molaire moléculaire de propane de formule C3H₂ b) Calculer la quantité de matière contenue dans 8,8g de propane. EXERCICE N° 2 Le nitrate d'ammonium a pour formule chimique NH4NO3. 1. Calculer sa masse molaire 2. Quelle est la quantité de matière contenue dans 36g d'un échantillon de ce corps. 3. Quelle est la masse de nitrate d'ammonium renfermant une quantité de matière de 0,025mol ? EXERCICE N° 3 Une bouteille contient 5 litres d'air 1. De quoi est composé l'air ? 2. Calculer le volume de dioxygène et celui de diazote contenus dans la bouteille. EXERCICE N° 4 Le saccharose est un produit dont la molécule est formée de douze atomes de carbone, vingt et deux atomes d'hydrogène et onze atomes d'oxygène. 1. Définir: atome et molécule 2. Ecrire la formule de la molécule de saccharose 3. Le saccharose est-il un corps simple ? pourquoi ? EXERCICE N° 5 Equilibrer les équations suivantes : a) N₂ + H₂ → NH3 b) H₂ + Cl₂ → HCl c) 4H₂ + O2 → H₂O *** EXERCICE N° 6 d) ... H₂ +3 0₂ → ... H₂0 e) NO + 0₂ → NO2 On décompose de l'eau contenue dans un électrolyseur. On recueille 110 Cm3 de gaz à l'anode 1. Faites un schéma annoté de ce dispositif 2. Quelle est la nature de ce gaz ? 3. Quelle est la nature du gaz recueilli à la cathode? quel est son volume ? comment peut-on identifier ce gaz EXERCICE N° 7 1. L'air est un mélange contenant 1/5 de dioxygène et 4/5 de diazote. Quel est le volume d'air qu'il faut employer pour réaliser la combustion de 10 Cm3 de H2 ? 2. 100Cm3 d'air réagissent sur du dihydrogène. Sachant qu'il ne reste plus de dioxygène, quel est le volume de dihydrogène qui a réagi ?
