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EXERCICE4(5 points): au cours d'une séance de TP de chimie, ton professeur demande à ton groupe de travail de
réaliser la chloration du benzène. A cet effet, vous versez 5 cm³ de benzène dans un flacon en verre contenant du
dichlore. Vous exposez ensuite l'ensemble à un ruban de magnésium enflammé. Le professeur vous demande alors de
déterminer le volume de dichlore nécessaire à la chloration. La masse volumique du benzène est a = 0,88 g/cm³. Le
volume molaire V 24 L/mol. Masses molaires atomiques en gramme par mole: M(CI)= 35,5; M(C)= 12; M(H)= 1
1. Donne la formule brute du benzène.
Coto
C6H6 +
2. Ecris l'équation-bilan de la réaction chimique qui a lieu.
3. Précise la formule semi-développée et le nom du produit obtenu.
4. Calcule:
4.1. La masse du benzène utilisé.
4.2. La masse du produit obtenu.
4.3. Le volume de dichlore nécessaire à la chloration.
15 0₂-1

Sagot :

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