Une solution aqueuse de bromure de fer Il contient
des ions Fe²+ et des ions bromure. Elle est laissée à l'air
libre sur la paillasse d'un laboratoire. Afin d'identifier
les ions présents dans cette solution aqueuse, un
technicien la répartit dans deux tubes à essais. Dans
l'un, il ajoute une solution aqueuse de nitrate d'argent:
un précipité blanchâtre apparaît. Dans l'autre, en versant
une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, il observe
la formation d'un précipité rouge-orangé. Il conclut alors
que certains ions, initialement présents dans la solution
se sont transformés au contact prolongé avec l'air.
a. Déterminer la formule de l'ion bromure associé à
l'élément brome Br en utilisant le tableau périodique.
b. En déduire la formule du bromure de fer II, solide
ionique électriquement neutre.
c. Justifier la conclusion du technicien après la réalisation
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des tests chimiques.